PM=密度×RT怎么由PV=nRT推导,谢谢

pV=nRT(克拉伯龙方程)

p为气体压强,單位PaV为气体体积,单位m3n为气体的物质的量,单位molT为体系温度,单位KR为比例系数,数值不同状况下有所不同单位是J/(mol·K)。

(1)箥意耳定律(玻—马定律)   当nT一定时 V,p成反比即V∝(1/p)① 

(2)查理定律   当n,V一定时 pT成正比,即p∝T ② 

(3)盖-吕萨克定律   當np一定时 V,T成正比即V∝T ③

(4)阿伏伽德罗定律   当T,p一定时 Vn成正比,即V∝n ④ 

实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气體时会有所偏差因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时体积为24.1 dm,而同样在20℃时,在842 kPa下体积为0.114 dm,它们相差很多,这是因为它不是理想气体所致。

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